IONES- FORMADORES DE COMPUESTOS

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.

OBJETIVO: Determinar la fórmula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.

MATERIAL Y SUSTANCIAS:

9 tubos de ensaye de 10 mL
1 gradilla
1 agitador de vidrio
1 pipeta de 5 mL
1 propipeta
1 franela
1 gotero
1 aparato para detectar conductividad

SOLUCIONES DE TRABAJO:
Carbonato de magnesio 0.01 M
Nitrato de plata 0.01 M
Yoduro de poatasio 0.01 M
Cloruro de calcio 0.01 M
Acetato de plomo 0.01 M
Hidróxido de sodio 0.01 M


PROCEDIMIENTO:

parte 1: Verificación de la existencia de iones en las soluciones de trabajo.


1) Coloca 5 mL de carbonato de magnesio 0.01 M en un recipiente.
2) Prueba si la solución conduce electricidad con el aparato de detección.
3) Registra el resultado.
4) Desconecta el detector de la corriente eléctrica y enjuaga los electrodos.
5) Repite los pasos 1 al 4 probando las otras 5 soluciones de trabajo.


parte 2: Formación de compuestos a partir de los iones.

1) Etiqueta los tubos de ensaye con los números del 1 al 9.
2) En los tubos 1, 2 y 3 adiciona 1 mL de solución de Yoduro de potasio 0.01 M.
3) En los tubos 4, 5 y 6 adiciona 1 mL de solución de Hidróxido de sodio 0.01 M.
4) En los tubos 7, 8 y 9 adiciona 1 mL de solución de carbonato de magnesio 0.01 M.
5) Adiciona 5 gotas de Nitrato de plata en los tubos 1, 4 y 7.
6) Adiciona 5 gotas de Acetato de plomo a los tubos 2,5 y 8.
7) Adiciona % gotas de Cloruro de calcio a los tubos 3, 6 y 9.
8) Registra las observaciones hechas en los 9 tubos de ensaye.


Explica con base en la esructura atómica por qué el ión Hidróxido tiene carga neta igual a -1.
R= porque si el oxígeno acepta un electrón gana una carga -.

COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEA: Se trata de investigar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias con base en sus características.

OBJETIVO: Determinar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias.

MATERIAL Y SUSTANCIAS:

4 vasos de precipitados de 100 mL

1 espátula

1 agitador de vidrio

1 porta objetos

1 soporte universal

1 parrilla de calentamiento

1 termómetro

1 aparato para detectar conductividad

1 piseta con agua

1 portaobjetos

Cloruro de potasio

Yoduro de potasio

Cloruro de calcio

Cloruro de sodio

sacarosa

almidón

parafina

glucosa

PROCEDIMIENTO:

1) Divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. En una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el número de tu equipo.

2) Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta como máximo, hasta que el termómetro marque 135 grados C.

3) Mide la temperatura colocando el termómetro muy cerca del portaobjetos pero sin tocarlo.

4) Registra los electrodos, límpialos con agua y sécalos.

5) Repite el experimento ahora con sustancia B.

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN DIVERSOS MATERIALES.

OBJETIVO: Investigar si se conduce la electricidad en diversos materiales de uso cotidiano.

TEORÍA:

1.-La electricidad (del griego electrón, cuyo significado es ámbar) es un fenómeno físico cuyo origen son las cargas eléctricas y cuya energía se manifiesta en fenómenos mecánicos, térmicos, luminosos y químicos, entre otros, en otras palabras es el flujo de electrones.

2.- Un conductor eléctrico es aquel cuerpo que puesto en contacto con un cuerpo cargado de electricidad transmite ésta a todos los puntos de su superficie. Generalmente elementos, aleaciones o compuestos con electrones libres que permiten el movimiento de cargas.

3.-En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ión, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis.
Siendo estudiante, mientras preparaba el doctorado en la universidad de Upsala, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas, que formuló en su tesis doctoral. Su teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos se disocian en iones, manteniendo la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, que resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles. Creyendo que esta teoría era errónea, le aprobaron la tesis con la mínima calificación posible. Esta teoría fue objeto de muchos ataques, especialmente por lord Kelvin, viéndose apoyada por Jacobus Van't Hoff, en cuyo laboratorio había trabajado como becario extranjero (1886-1890), y por Wilhelm Ostwald.
Su aceptación científica le valió la obtención del premio Nobel de Química en 1903, en reconocimiento a los extraordinarios servicios prestados al avance de la química a través de su teoría de la disociación electrolítica.
Aparte de la citada teoría trabajó en diversos aspectos de la físico-química, como las velocidades de reacción, sobre la práctica de la inmunización y sobre astronomía. Así, en 1889 descubrió que la velocidad de las reacciones químicas aumenta con la temperatura, en una relación proporcional a la concentración de moléculas existentes.

MATERIALES:

10 vasos de precipitados

2 cajas de petri

1 piseta con agua

3 conexiones caimán-caimán

1 foco de 6 volts

1 base roscada

2 espátulas

1 agitador

1 pila de 9 volts

2 vidrios de reloj

1 mortero con pistilo

PROCEDIMIENTO:

1.-Construye un sistema comprobador de la conductividad e-, como sigue:

2.- Prueba si los materiales conducen la electricidad y registra resultados.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS ASOCIADAS A LOS ELEMENTOS QUE LAS CONSTITUYEN.

OBJETIVO: Observar las caraterísticas de las sustancias y relacionarlas con los elementos y su posición e la tabla periódica.

MATERIAL:
15 tubos de ensayo
1 gradilla
1 piseta con agua
2 espátulas
8 tapones de hule
2 agitadores

SUSTANCIAS:

ALUMINIO
MAGNESIO
CALCIO
HIERRO
ÁCIDO CLORHIDRICO
ÁCIDO NÍTRICO 1M
ÓXIDO DE ZINC
CARBONATO DE ZINC
CARBONATO DE SODIO
CARBONATO DE CALCIO
CARBONATO DE MAGNESIO

PROCEDIMIENTO:

PARTE 1

Prueba de reactividad

1.-Coloca 2mL de HCl 2M, en 4 tubos de ensayo numerados del 1 al 4.
2.-Adicionar a cada tubo la sustancia correspondiente según la tabla y anotar observaciones.


TUBO SUSTANCIA REACCIONÓ: ANOTA EL TIEMPO
1 Magnesio 30.2 s. burbujeo como si fuera un alcazelser.
2 Calcio 8.26 min. Efervescencia lenta.
3 Hierro + de 10 min.
4 Aluminio + de 10 min.

PARTE 2

Prueba de solubilidad

1.-Coloca en 4 tubos de ensayo 2mL de HNO3 1M y etiqueta los tubos con la palabra ácido.
2.-Coloca en 4 tubos de ensayo 2mL de agua y etiqueta los tubos con la palabra agua.
3.-Adicionar las sustancias de acuerdo con la siguiente tabala:


OBSERVACIONES CON
SUSTANCIA ÁCIDO AGUA
Óxido de Zinc Se disolvió. Se pintó el agua de color blanco.
Carbonato de Sodio Efervescencia. Se disolvió.
Carbonato de Magnesio Efervescencia. Se pintó el agua de color blanco.
Carbonato de Calcio Efervescencia. Se pintó el agua de color blanco.

PROPIEDADES PERIÓDICAS 1

I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

Se trata de averiguar las diferentes propiedades de las sustancias.

II. OBJETIVOS:

.Reconocer algunas de las propiedades de los elementos de la tabla periódica.
.Identificar tales propiedades.

III. DESARROLLO EXPERIMENTAL:

MATERIALES Y REACTIVOS.

10 tubos de ensayo(10 mL)
1 gradilla
1 piseta con agua destilada
1 espátula
1 pinza para tubo de ensayo
1 pinza de disección
1 franela o jerga
1 vidrio de reloj
Zinc
Sodio
Magnesio(polvo)
Cobre (Hilos)
Potasio
Aluminio
Calcio
Carbono
Azufre
Fenolftaleína
Barra de alumino
Barra de hierro
Barra de cobre
Mercurio


PROCEDIMIENTO:

PARTE 1

1.- Observa y registra la apariencia de cada elemento, es decir, propiedades físicas como color, lustre y forma.

2.- Registra si el material es maleable o frágil.

3.- Coloca en un tubo de ensayo 10 gotas de agua destilada y 1 gota de fenolftaleína. Anota el color.

4.- ¡Con mucho cuidado! agrega un trozo ¡muy pequeño de sodio! a la mezcla anterior. Describe lo sucedido y anota los cambios observados.

5.- Repite el experimento con cantidades muy pequeñas de potasio, cobre, calcio, alumino, magnesio, carbono, azufre y zinc en lugar de sodio



.COBRE: CAFÉ METÁLICO, DELGADO, BRILLOSO, MALEABLE..... REACCIÓN:SE CALENTÓ.
.MAGNESIO: PLATA, BRILLOSO, MALEABLE..... REACCIÓN:SE PUSO ROSA
.SODIO: GRIS, BRILLOSO, GRANO, NO MALEABLE..... REACIÓN:SE PUSO DE COLOR FIUSHA Y TUVO UN EFECTO EFERVESCENTE.
.ALUMINIO: PLATA, GRANITO, BRILLOSO, NO MALEABLE..... REACCIÓN:DESPRENDIÓ UNA BURBUJA ROSA.
.MERCURIO: PLATA, MALEABLE, BRILLOSO.
.CARBONO: NEGRO, GRANITO, OPACO, NO MALEABLE.... REACCIÓN:SE GRANULÓ.
.CALCIO: BLANCO, POLVO, OPACO, NO MALEABLE... REACCIÓN:SE PUSO DE COLOR FIUSHA.
.AZUFRE:AMARILLO, POLVO, OPACO, NO MALEABLE.... REACCIÓN:SUBIÓ EL POLVO.
.POTASIO:BLANQUIZCO, GRANITO, OPACO, NO MALEABLE..... REACCIÓN:SE PUSO FIUSHA Y LANZÓ UNA LLAMA.
.ZINC: PLATA, GRANULADO, BRILLOSO, NO MALEABLE.... REACCIÓN;NINGUNA.


PARTE 2


1.- Observa y registyra la apariencia de cada una de las barras y del mercurio.


COBRE: CAFÉ METÁLICO, PLANA, NO MALEABLE.
ALUMINO: PLATA, PLANA, NO MALEABLE.
HIERRO: NEGRO, PLANA, NO MALEABLE.

SESIÓN EXPERIMENTAL: CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁTOMOS.

Material:

6 corcholatas

1 base de metal

1 franela

1 cerillos

6 vasos de precipitados

6 espátulas

1 gotero con alcohol

1 fuente de poder

tubos de descarga

Parte 1: Coloca 6 corcholatas sobre la base de metal.

Construcción de un modelo de átomo.

Material:

1 Soporte universal.

1 Buretra.

2 Pinzas.

1 Recipiente.

1 Vaso de precipitados.

1 Varita de plástico.

1 Piel de conejo.

Procedimiento:

Primero frotamos la varita de plástico con la piel de conejo, después se abrió la llave de agua y colocamos la varita de plástico junto a ella, lo que sucedió fue que la varita atrajo el agua.

POE.

Predice: Seva a atraer el agua.

Observa: El agua se atrajo con la varita.

Explica: Eso fue porque al frotar la varita con la piel de conejo, la varita obtuvo electrones y eso hizo que la varita atrajiera el agua.

El átomo es divisible, debe estar formado por cargs y también es una esfera.

Los rayos catódicos fueron descubiertos en 1905, los rayos tienen carga (-) y los rayos catódicos tienen masa.